【中学理科】原子の構造とイオン

【中学理科】原子の構造とイオンについてです。

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原子の構造

電子的に中性な原子が-の電気をもつ電子を放出すること陽イオンに、電子をうけとると陰イオンになります。

原子構造説明図(理科)
原子の構造は、中心に+の電気をもった原子核が1個あり、そのまわりを-の電気をもった電子がいくつか回っています原子核は+の電気をもつ陽子と、電気をもたない中性子からなります原子の中では、陽子の数と電子の数が等しいため、原子全体では電気をもちません。

イオン式

イオンの記号を表したもの。原子の記号の右肩に、やりとりした電子の数と電気の+、-の符号で示します。

塩酸中での塩化水素の電離

  • 塩化水素→水素イオン+塩化物イオン
  • HCl→H++Cl

塩化銅水溶液中での塩化銅の電離

  • 塩化銅→銅イオン+塩化物イオン
  • CuCl2→Cu2++2Cl

イオンの一覧

1価の陽イオンイオン式
水素イオン+
ナトリウムイオンNa+
アンモニウムイオンNH4+
2価の陽イオンイオン式
銅イオンCu2+
マグネシウムイオンMg2+
亜鉛イオンZn2+
バリウムイオンBa2+
1価の陰イオンイオン式
塩化物イオンCl
水酸化物イオンOH
硝酸イオンNO3
2価のイオンイオン式
炭酸イオンCO32-
硫化物イオン2-
硝酸イオンSO42-

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