中３理科「電解質と原子・イオンの構造」についてです。電解質と原子・イオンの構造にういて、非電解質、電気分解などについてもふれています。それでは、中３理科「電解質と原子・イオンの構造」をみていきましょう。
目次
イオンの構造
電子的に中性な原子が-の電気をもつ電子を放出すること陽イオンに、電子をうけとると陰イオンになります。
原子の構造
原子の構造は、中心に+の電気をもった原子核が1個あり、そのまわりを-の電気をもった電子がいくつか回っています。原子核は+の電気をもつ陽子と、電気をもたない中性子からなります。原子の中では、陽子の数と電子の数が等しいため、原子全体では電気をもちません。
原子の構造は、中心に+の電気をもった原子核が1個あり、そのまわりを-の電気をもった電子がいくつか回っています。原子核は+の電気をもつ陽子と、電気をもたない中性子からなります。原子の中では、陽子の数と電子の数が等しいため、原子全体では電気をもちません。
イオン式
イオンの記号を表したもの。原子の記号の右肩に、やりとりした電子の数と電気の+、-の符号で示します。
塩酸中での塩化水素の電離
- 塩化水素→水素イオン+塩化物イオン
- HCl→Ｈ++Cl–
塩化銅水溶液中での塩化銅の電離
- 塩化銅→銅イオン+塩化物イオン
- CuCl2→Cu2++2Cl–
イオンの一覧
| 1価の陽イオン | イオン式 |
| 水素イオン | Ｈ+ |
| ナトリウムイオン | Ｎａ+ |
| アンモニウムイオン | ＮＨ4+ |
| 2価の陽イオン | イオン式 |
| 銅イオン | Ｃｕ2+ |
| マグネシウムイオン | Mg2+ |
| 亜鉛イオン | Zn2+ |
| バリウムイオン | Ba2+ |
| 1価の陰イオン | イオン式 |
| 塩化物イオン | Ｃｌ– |
| 水酸化物イオン | ＯＨ– |
| 硝酸イオン | ＮＯ3– |
| 2価のイオン | イオン式 |
| 炭酸イオン | ＣＯ32- |
| 硫化物イオン | Ｓ2- |
| 硝酸イオン | ＳＯ42- |
電流が流れる水溶液
- 電解質…水溶液に電流が流れる物質。（例）塩化ナトリウム、塩化水素、水酸化ナトリウム
- 非電解質…水溶液が電流を流さない部室。（例）エタノール、ブドウ糖、ショ糖
塩酸の電気分解
塩酸は（溶質は塩化水素）に電圧をかけると、陰極から水素、陽極から塩素が発生
- 塩化水素→水素+塩素
- 2HCｌ→H2+Cｌ2
塩化銅水溶液の電気分解
塩化銅水溶液に電圧をかけると。陰極に銅が付着し、陽極から塩素が発生します。
- 塩化銅→銅+塩素
- CuCl2→Cu+Cl2
塩化銅水溶液と塩酸の電気分解の結果
| 塩化銅水溶液 | 塩酸 | |
| 化学変化 | 塩化銅→銅+塩素 | 塩化水素→水素+塩素 |
| 化学反応式 | CuＣl2→Cu+Cl2 | 2HCｌ→Ｈ2+Cl2 |
| 陽極での変化 | 塩素が発生する | 塩素が発生する |
| 陰極での変化 | 銅が付着する | 水素が発生する |
水溶液を流れる電流の正体
- イオン…電気を帯びた粒子のこと。
- 陽イオン…+の電気をおびた粒子。
- 陰イオン…-の電気をおびた粒子。
電離
電解質が水に溶け、陽イオンと陰イオンに分かれること。
- （例）塩化ナトリウムの電離 塩化ナトリウム→ナトリウムイオン+塩化物イオン
