【中学理科】原子の構造とイオンについてです。
原子の構造
電子的に中性な原子が-の電気をもつ電子を放出すること陽イオンに、電子をうけとると陰イオンになります。
原子の構造は、中心に+の電気をもった原子核が1個あり、そのまわりを-の電気をもった電子がいくつか回っています。原子核は+の電気をもつ陽子と、電気をもたない中性子からなります。原子の中では、陽子の数と電子の数が等しいため、原子全体では電気をもちません。
イオン式
イオンの記号を表したもの。原子の記号の右肩に、やりとりした電子の数と電気の+、-の符号で示します。
塩酸中での塩化水素の電離
- 塩化水素→水素イオン+塩化物イオン
- HCl→H++Cl–
塩化銅水溶液中での塩化銅の電離
- 塩化銅→銅イオン+塩化物イオン
- CuCl2→Cu2++2Cl–
イオンの一覧
1価の陽イオン | イオン式 |
水素イオン | H+ |
ナトリウムイオン | Na+ |
アンモニウムイオン | NH4+ |
2価の陽イオン | イオン式 |
銅イオン | Cu2+ |
マグネシウムイオン | Mg2+ |
亜鉛イオン | Zn2+ |
バリウムイオン | Ba2+ |
1価の陰イオン | イオン式 |
塩化物イオン | Cl– |
水酸化物イオン | OH– |
硝酸イオン | NO3– |
2価のイオン | イオン式 |
炭酸イオン | CO32- |
硫化物イオン | S2- |
硝酸イオン | SO42- |
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