中３理科「電解質と原子・イオンの構造」

中３理科「電解質と原子・イオンの構造」についてです。電解質と原子・イオンの構造にういて、非電解質、電気分解などについてもふれています。それでは、中３理科「電解質と原子・イオンの構造」をみていきましょう。

電流が流れる水溶液

• 電解質…水溶液に電流が流れる物質。（例）塩化ナトリウム、塩化水素、水酸化ナトリウム
• 非電解質…水溶液が電流を流さない部室。（例）エタノール、ブドウ糖、ショ糖

塩酸の電気分解

塩酸は（溶質は塩化水素）に電圧をかけると、陰極から水素、陽極から塩素が発生

• 塩化水素→水素+塩素
• 2HCｌ→H₂+Cｌ₂

塩化銅水溶液の電気分解

塩化銅水溶液に電圧をかけると。陰極に銅が付着し、陽極から塩素が発生します。

• 塩化銅→銅+塩素
• CuCl₂→Cu+Cl₂

塩化銅水溶液と塩酸の電気分解の結果

水溶液を流れる電流の正体

• イオン…電気を帯びた粒子のこと。
• 陽イオン…+の電気をおびた粒子。
• 陰イオン…-の電気をおびた粒子。

電離

電解質が水に溶け、陽イオンと陰イオンに分かれること。

• （例）塩化ナトリウムの電離　塩化ナトリウム→ナトリウムイオン+塩化物イオン

原子の構造

原子の構造は、中心に+の電気をもった原子核が1個あり、そのまわりを-の電気をもった電子がいくつか回っています。原子核は+の電気をもつ陽子と、電気をもたない中性子からなります。原子の中では、陽子の数と電子の数が等しいため、原子全体では電気をもちません。

イオンの構造

電子的に中性な原子が-の電気をもつ電子を放出すること陽イオンに、電子をうけとると陰イオンになります。

イオン式

イオンの記号を表したもの。原子の記号の右肩に。やりとりした電子の数と電気の+、-の符号で示します。

塩酸中での塩化水素の電離

• 塩化水素→水素イオン+塩化物イオン
• HCl→Ｈ⁺+Cl^–

塩化銅水溶液中での塩化銅の電離

• 塩化銅→銅イオン+塩化物イオン
• CuCl₂→Cu₂++2Cl^–

イオンの一覧