【中学理科】炭酸水素ナトリウムの熱分解

中２理科の「熱分解」のポイントについてまとめています。入試でもよく出題される実験の1つです。実験前後の違い、特に色や分解してできた物質の性質などは、しっかり理解していきましょう。

炭酸水素ナトリウムの熱分解

白い粉末の炭酸水素ナトリウムを熱すると、試験の口に液体の水がたまり、気体の二酸化炭素が発生します。試験管に残った粉末は、炭酸ナトリウムです。

炭酸水素ナトリウム→炭酸ナトリウム（白色の粉末）＋水（液体）＋二酸化炭素（気体）
【化学反応式】2NaHCO₃　 →　Na₂CO₃　　＋　H₂O　＋　CO₂

• 炭酸水素ナトリウム…水に少し溶ける・弱いアルカリ性
• 炭酸水ナトリウム…水によく溶ける・強いアルカリ性・
• 水…青色の塩化コバルト紙が赤色になる。
• 二酸化炭素…石灰水が白くにごる。

試験管の操作の注意点

過熱した試験管の底に水が流れ込むと、急に冷やされて割れる恐れがあるため、次の2点に注意します。

• 加熱中、試験管の口は少し下げる。
• 火を消す前に、石灰水からガラス管を抜く。

炭酸水素ナトリウムと炭酸ナトリウムの比較