中学理科「電離式とイオン式一覧と練習問題」

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中学理科「電離式とイオン式一覧と」についてまとめています。

電離式一覧

電離のようすを、化学式とイオン式を使って表したものを電離式という。電離とは、塩化ナトリウムや塩化銅などの物質は、水にとけたと き陽イオンと陰イオンに分かれる。このように、物質が水にとけて、陽イオンと陰イオンに分かれること。

  • 塩化ナトリウムの電離…NaCl→Na+ +Cl
  • 塩化銅の電離…CuCl2→Cu2+ + 2Cl2
  • 塩化水素の電離…HCl→H+ + Cl
  • 水酸化ナトリウムの電離…NaOH→Na+ + OH
  • 硫酸の電離…H2SO4→2H+ + SO42-
  • 硫酸銅の電離…CuSO4→ Cu2+ + SO42-
  • 硝酸の電離…HNO3→ H+ + NO3
  • 水酸化バリウムの電離…Ba(OH)2→Ba2+ + 2OH
  • 水酸化カリウムの電離…KOH→K+ + OH
  • 炭酸の電離…H2CO3→ 2H+ + CO32-
  • 水酸化カルシウムの電離…Ca(OH)2→ Ca2+ + 2OH
電解質と非電解質
電解質の水溶液に電流が流れるのは,電解質が水にとけると電離するからである。つまり、電解質とは水にとけて電離する物質であり、非電解質とは水にとけても電離しない物質であるといえる。
強電解質と弱電解質
電解質の種類によって、電離しやすいものや電離しにくいものがある。水にとかした物質のほとんどが電離するものを強電解質といい、物質の一部分しか電離しないものを弱電解質という。

イオン式一覧

➊イオン式は、原子の記号の右肩に、それが帯びている電気の種類(+または-)と数を書き加える。
➋中和では、H+ と OH- が結びつくので、必ず水 (H2O)ができる。

次のイオンをイオン式で表しなさい。
(1) 水素イオン
(2) 塩化物イオン
(3) 水酸化物イオン
(4) 亜鉛イオン
(5) ナトリウムイオン
(6) 鋼イオン
(7) 植酸イオン
(8) バリウムイオン
(9) アンモニウムイオン
(10) 硝酸イオン
(11) 硫化物イオン
(12) カリウムイオン
(13) マグネシウムイオン
(14) カルシウムイオン
(15) 炭酸イオン

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イオン式解答

(1) H+
(2) Cl
(3) OH
(4) Zn2+
(5) Na+
(6) Cu2+
(7) SO42-
(8) Ba2+
(9) NH4+
(10) NO3
(11) S2-
(12) K+
(13) Mg2+
(14) Ca2+
(15) CO32-

電離を表す式

次の物質の電離を表す式を、化学式とイオン式を使って表しなさい。

(1) 塩化ナトリウムの電離
(2) 塩化銅の電離
(3) 塩化水素の電離
(4) 水酸化ナトリウムの電離
(5) 硫酸の電離
(6) 硫酸銅の電離
(7) 硝酸の電離
(8) 水酸化バリウムの電離
(9) 水酸化カリウムの電離
(10) 炭酸の電離
(11) 水酸化カルシウムの電離

電離を表す式解答

(1) NaCl→Na+ +Cl
(2) CuCl2→Cu2+ + 2Cl2
(3) HCl→H+ + Cl
(4) NaOH→Na+ + OH
(5) H2SO4→2H+ + SO42-
(6) CuSO4→ Cu2+ + SO42-
(7) HNO3→ H+ + NO3
(8) Ba(OH)2→Ba2+ + 2OH
(9) KOH→K+ + OH
(10) H2CO3→ 2H+ + CO32-
(11) Ca(OH)2→ Ca2+ + 2OH

練習問題

【問1】次の化学変化を化学式を使った化学反応式で表しなさい。
(1) マグネシウムと塩酸の反応
(2) 亜鉛と硫酸の反応

【問2】次の物質ができるようすを、化学式とイオン式を使って表しなさい。
(1) 塩化ナトリウム
(2) 硫酸バリウム
(3) 種酸カリウム

【問3】次の中和を化学式を使った化学反応式で表しなさい。ただし、(1)はイオン式を用いること。
(1) 中和で水ができるときのようす
(2) 塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の中和
(3) 確酸と水酸化バリウム水溶液の中和
(4) 硝酸と水酸化カリウム水溶液の中和

解答

【問1】
(1) Mg+2HCl→MgCl2 + H2
(2) Zn+H2SO4→ZnSO4 + H2
【問2】
(1) Na++Cl → NaCl
(2) Ba2+ + SO42- →BaSO4
(3) K++NO3 → KNO3
【問3】
(1) H++OH→H2O
(2) HCl + NaOH→NaCl+H2O
(3) H2SO4+Ba(OH)2→BaSO4+2H2O
(4) HNO3+KOH→KNO3+H2O

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